离子反应第二课时教学设计.docx

离子反响（二）
教学目的：
知识和技能
1、让学生理解离子反响的概念，掌握复分解型离子反响发生的条件；
2、在学生掌握复分解型离子反响发生条件的根底上，可以分析溶液中离子的共存问题；
3、培养学生科学探究的思维方式和才能
过程和来表示离子间反响的过程。
3。离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］以BaCl2　溶液和Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
①“写"――根据客观事实,正确书写化学方程式，例：
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质和气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na+＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na+＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的一样离子,把其中不参加反响的离子,应按数消掉,j将方程式化为最简：
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
［小结］四步中,“写”是根底，“拆"是关键,“删"是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保存化学式。
[考虑和讨论］完成以下反响的离子方程式。
①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH
［投影小结］
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
H＋ + OH― ==H2O
[问］通过这些离子方程式你们发现了什么？
［分析］反响物不同,却都可用同一离子方程式表示。
[小结］可见离子方程式和化学方程式的意义不一样,化学方程式仅代表某一个反响的情况,而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反响,而且表示所有同一类型的反响。
［板书］

①提醒反响的本质。
②不仅表示一定物质间的某一个反响，而且表示所有同一类型的反响.
［设问］是否所有的中和反响的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
［点击试题］完成以下反响的离子方程式：
①Cu(OH）2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
[讲述］上述三个反响的离子方程式分别为：
Cｕ（OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu（OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O
[引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反响?
［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反响的本质
[板书］
5。离子反响发生