化学反应速率课件课件.ppt

关于化学反应速率课件
现在学习的是第1页，共40页
化学反应速率的表示法
化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1、平均速率(V)
V = ——————
(Δc)产
Δt
V
B起始浓度
mol/L
初速率
mol/()











5


20
求该反应的速率方程式和速率常数。
现在学习的是第12页，共40页
5、反应级数
V＝k·cAm·cBn
反应物的指数m,n分别称为反应物A和B的级数，各组分的反应物级数的代数和称为反应级数。
反应级数 ＝ m + n （反应物级数之和）
反应级数不一定是整数，可以是分数，也可以是零。
思考：1、反应级数是零的时候意味着什么？
2、前面表中各反应的反应级数是多少？
现在学习的是第13页，共40页
零级反应 反应速率与反应物浓度无关
、零级反应
v＝k0
C0-C= k0t
其实零级反应就是一个
匀速反应过程。
现在学习的是第14页，共40页
零级反应举例：某些表面催化反应，例如氨在金属钨表面
上的分解反应，其分解速率在一定条件下与氨的浓度无关，
就属于零级反应。
现在学习的是第15页，共40页
反应级数越大，表示反应速率受浓度的影响越大。
不能由化学方程式直接求出级数。
一级反应 凡是速率与反应物浓度的一次方成
正比者为一级反应
、一级反应
ln —— =
C0
C
k1t
一级反应的半衰期（指反应物浓度消耗一半
的时间）与反应物起始浓度无关
现在学习的是第16页，共40页
例3：298K时N2O5分解的作用的半衰期
为5小时42分，此值与起始压力无关，
试求
1、速率常数
2、作用完成90％所需的时间
现在学习的是第17页，共40页
二级反应 反应速率与反应物浓度的二次方
成正比。
、二级反应
—— - —— =
1
C
k2t
（1）A＋B----产物 v=k2[A] [B]
（2）A----产物 v=k2[A]2
1
C0
t1/2=--------
1
k2c0
现在学习的是第18页，共40页
6、温度对化学反应速率的影响
阿累尼乌斯公式
1819年阿累尼乌斯总结出了速率常数与热力学温度关系的经验公式
k = Ae
- ——
Ea
RT
式中：
A──称频率因子或指前因子
ln k = —— + lnA
- Ea
RT
由于温度T在指数项，所以它的微小变化就会引起平衡常数的较大变化。
Ea──称为活化能，受温度影响，但影响不大，通常忽略温度的影响。
T──热力学温度。
R──气体常数。
e＝
现在学习的是第19页，共40页
、由不同温度的速率常数作图法求反应的活化能Ea
k =Ae
- ——
Ea
RT
ln k = —— + lnA
- Ea
RT
把右式改写成以10为底的对数形式：
lg k = - ———— + lg A
Ea

由于Ea受温度的影响不大, 所以lg k 对1/T作图是一条直线：
由斜率就可求出活化能:
Ea = - ×斜率
计算时， J·K-1·mol-1
现在学习的是第20页，共40页
、由不同温度的速率常数计算法求反应的活化能Ea
lg k = - ———— + lg A
Ea

lg k1= - ———— + lg A
Ea

lg k2= - ———— + lg A
Ea

所以: lg —— = ———— — - — = ——— · ———
k2
k1
Ea

1
T1
1
T2
T2 - T1
T1T2
Ea

现在学习的是第21页，共40页
例4 某二级反应的活化能Ea＝×105 J·mol-1。在600K时k＝ L·mol-1·s-1，计算700K的k。
解：Ea＝×105 J·mol-1 T2＝700 K
T1＝600 K k1＝ L·mol-1·s-1 k2=?
lg —— = ——— · ——