九年级化学知识点归纳.doc

第一单元:
考点1． 化学是研究物质的组成、构造、性质及变化规律的自然科学.
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国污染防治重点,目前计入空气污染指数的工程暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
(2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟;
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键:⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要参加少量水;⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后,翻开弹簧夹.
（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量缺乏，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就翻开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少.
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气和一些物质反响时的现象、化学方程式
木炭—------⒈发出白光⒉放出热量3。生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2
硫-—-———⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）———-———⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条-——⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝—-—⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验,预先放少量水或沙,防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能和多种物质发生化学反响，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化
（1)物理变化:没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、-—-—化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C-—化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反响、氧化反响、缓慢氧化
（1）化合反响：。
（2）氧化反响：物质跟氧发生的反响.
(3)化合反响和氧化反响的关系：
化合反响不一定是氧化反响,氧化反响也不一定是化合反响。
有氧气参加的化合反响,同时也一定是一个氧化反响。
（4)缓慢氧化：有些氧化反响进展得很慢,不容易被觉察,这种氧化反响叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法
（1)药品：A—-过氧化氢和二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾和二氧化锰
（2)反响原理（化学方程式）
(3)实验装置：包括发生装置和搜集装置（见右图）
（4）搜集方法：
A——排水法:因为氧气不易溶于水.
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大.
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法搜集。实验步骤可以概括如下:
⑴检查装置的气密性;
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意:试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法搜集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开场搜集）；
⑹搜集完毕,将导管移出水槽；
这样做目的是:防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯.
（6）检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,假设木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
（7）验满方法:
A——用向上排空气法搜集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，假设木条复燃,说明集气瓶内的氧气已满；
B—-用排水法搜集时，当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点12．分解反响:一种物质生成两种或两种以上物质的反响。
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反响中能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质。催