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高中化学选修三知识点..doc高中化学选修三知识点.
高中化学选修三知识点.
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高中化学选修三知识点.
σ键
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫
做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程CH4、CCl4
sp3d杂化:三角双锥如:PCl5
sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体
sp3d3杂化:五角双锥如:IF7
dsp2杂化:平面四方形(等性杂化为正方形如:Pt(NH32Cl2(顺铂
sp杂化是如何杂化的
sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是1800;(成一条直线。两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。
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sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂
化,形成两个相等
的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目
对于ABn型分子
孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成对电子数×n÷2成键电子对数目=n
对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2÷2=0,成键电子对数目=2二者之和0+2=2,故为sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3÷2=0,成键电子对数目=3二者之和为0+3=3,故为sp2杂化
以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化等性杂化轨道类型夹角分子的空间构型实例
sp杂化108°直线型BtCl3
sp2杂化120°平面三角形HgCl2
sp3杂化109°28′正四面体CH4、SiH4、NH4+sp3d2杂化90°及180°正八面体SF6
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不等性杂化轨道类型(杂化轨道中有孤对电子存在
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不等性sp3杂化104°45′三角形H2OH2S
107°5′三角棱锥NH3PH3
1、离子共存
——4大类
一:由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3、-HSO3、-HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共
存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42、-H2PO4、-F-、ClO-、AlO2-、
SiO32-、CN-、C17H35COO、-等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、-HPO42、-HS-、H2PO4、-HSO3不-能与OH-大量共存;NH4+与OH-
不能大量共存。
二:由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、
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I-和Fe3+不能大量共存。
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(2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、-Cr2O7-、
NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3、-I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
三:能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
如Al3+和HCO3、-CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与
CO32-、HCO3、-AlO2-、ClO-等不能大量共存。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3=Al(OH3-↓+3CO2↑(因为反应物和生成物中都有水抵消
了,就不表示出来了2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】
2A