酸碱盐知识点总结与汇总.docx

H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 HCl
颜色、状“纯净”：无色液体
NH4
+) 和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是
NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
（ 1）作调味品（
2）作防腐剂
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶
解度受温度影响不大
（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）
（ 4）制生理盐水
碳酸钠
纯碱（因水溶液
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
Na2CO
呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
品工业等
3
碳 酸 氢
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗
钠 aHCO
胃酸过多
3
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
备注2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3· 10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3· 10H2O（纯净物），风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2）、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀， 防止液体飞溅
过滤
蒸发
注意：①
蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿
2/3.
②
溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③
加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
盐的化学性质：
盐溶液 +金属→盐ˊ +金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
+酸→盐ˊ + 酸ˊ BaCl 2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液 +碱溶液→盐ˊ +碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液 +盐溶液→盐ˊ +盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但 K、 Ca、 Na 三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合