初三化学上册第五单元知识点整理(共13页).docx

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初三化学上册第五单元知识点整理
　　
　性炭的吸附性更强。
　　四、c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
　　五、金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
　　六、碳的化学性质
　　◆单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
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　　◆在常温下，碳的化学性质不活泼。
　　◆碳具有可燃性：c+o2=co2（充分燃烧）2c+o2=2co（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　◆碳具有还原性：c+2cuo=2cu+co2↑2Fe2o3+3c=4Fe+3co2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
　　第二节二氧化碳制取的研究
　　一、实验室制取二氧化碳
　　◆原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
　　◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
　　◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
　　◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
　　◆反应原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑
　　◆发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
　　◆收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
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　　◆检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
　　◆验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
　　◆检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
　　◆净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
　　二、二氧化碳的工业制法：
　　第三节一氧化碳和二氧化碳
　　一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
　　【实验操作】将co2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
　　n二氧化碳能溶于水。【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。
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　　二、二氧化碳的化学性质
　　◆一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
　　◆二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
　　◆二氧化碳能与水反应生成碳酸。
　　探究：【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【