2020届金属元素和非金属元素知识点复习.docx

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一、非金属元素及其化合物
1. 非金属元素概论
1. 非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金属性最强的元素。
2. 非金属② 氯水具有漂白性，但漠水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。
③ 碘遇淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应：
12+5C12+6HO=2HIQ+10HC1。
④ 氢氟酸为弱酸，余者为强酸，旦酸性逐渐增强；氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质。
（3）卤离子（X「）的检验（X=Cl、Br、I）
① 在含有卤离子（X）的溶滚中，加入：HNO酸化的AgNO溶液。Cl+Ag+=AgClM白），Br-+Ag+=AgBr$（淡黄色）,I+Ag+=AgI$（黄色）-1价，一般无含氧酸，氟气能跟稀有气体反应，氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，CaF2难溶于水。而AgF易溶于水漠是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。
② 碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。
③ Cl2、Br2、12溶解性
Cl2
Br2
I2
水中
黄绿（溶）
橙（溶）
黄褐（微溶）
CCl4
淡黄绿（易
溶）
橙红（易溶）
紫红（易溶）
*-HC1*NaCl
（三）
（1）包括：氧（80）、硫（16S）、硒（34Se）、确（52Te）、针（84Po）等几种元素。
（2）周期表中位置：VIA族；2—6周期。
（3）最外层电子数：6e。
（4）化合价：-2,0,+4,+6（O一般无正价）。
（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rOvrSvrSevrTe。
(6) 元素非金属性：从6Te由强弱。
2. 氧族元素性质的相似性及递变性
① 相似性最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
② 在气态氢化物中均显一2价，分子式为HaR。
③ 在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO。
④ 最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4o
① 递变性(O、S、Se、Te)单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
② 气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③ 最高价氧化物的水化物酸性减弱。
3. 二氧化硫
(1) 二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水
(与H2O化合生成H2SO3,SO+HO=JSO)
① 二氧化硫的化学性质具有酸性氧化物通性还原性：SO2+Cl2+2H2O=HSO+2HCl2SO2+Q=2SO弱氧化性：SO+2RS=3S$+2H2O漂白性：SO可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
① 二氧化硫的污染SQ是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
② 形成酸雨pHv5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③ 含SO的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
4. 硫酸工业和硫酸
(1) 接触法制硫酸
反应原理
① 造气：4FeS2+11Q（g）=2Fe2O+8SO
② 氧化：2SQ+Q=2SO
③ 吸收：SO+H2O=HSO
分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓HzSO4吸收SO（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO,生成（NH4）2SO，再用H2SO处理，便又可生成S。）。
（2）浓硫酸（%）的特性吸水性：，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂（不可干燥H2S）。
① 脱水性：浓HzSQ遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性,C12H22Q1三二12C+IIH2O（浓HzSQ脱水性）强氧化性：浓H2SO与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
C叶2HzSO（浓）=CuSQ+SOf++2HzSQ（浓）=CQf+2SQf++HSQ（浓）=S+SOf+2H2O2NaI+2HzSQ（浓）=Na2SO+SOf+12+2H2O
与还原剂反应浓H2SO的还原产物都为SO。
常温下，浓HbSQ使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。
（四）碳族元素
1. 碳及其重要化合物
（1）一氧化碳和二氧化碳
（2）活性炭的吸附作用及其应用
木材干储所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干储时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能力。这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。活