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化学计量知识点.docx《化学计量在实验中的应用》知识点整理
1、物质的量（ n）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：
摩尔（ mol）
2、粒子数（ N）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
（n） →
n= ────
Vm
例题： 1、标准状况下， 2molNH 3 的体积为
，质量为
。
2、标准状况下， 32gO2 的体积为
。
3、标准状况下， 的物质的量为
。
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10、阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数
目的分子。即： V1
21212
/V =n /n =N /N
/V =n /n ；ρ /ρ =M /M
11、阿伏加德罗定律推论： T、P 同，则 V
2
1
2
1
2
1
2
1
例题：同温同压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为
，原子
个数比为
，质量比为
，密度比为
。
12、物质的量浓度（ CB）：表示单位体积溶液里所含溶质
B 的物质的量，也称为
B 的物质的量浓度，单位： mol?L -1(mol/L) 。
13、物质的量浓度（ CB）、物质的量（ n）、溶液体积（ V ）之间的关系式
物质的量（ n）
→
n=C B?V
物质的量浓度（ CB） = ──────
CB
溶液体积（ V ）
V= ────
n
例题： 1、100mL 2mol/L mol ， 含 Al 3+
2－
mol，含 SO4 离子

Al 2 4
3 溶液中，含
2
4 3
(SO )
Al
(SO )
个，离子
2－
离子
mol，含 SO4
个。
配制成 500mL 的溶液， NaOH 的物质的量溶度
为 。
14、一定物质的量浓度溶液的配制
配制 250mL 溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 250mL 容量瓶、胶头滴管步骤：
（1）求算：
n(NaCl) =c(NaCl) × V= × L= m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)= mol × ≈
（2）称量（托盘天平或量筒）
（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌
（4）移液：用玻璃棒引流
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次
（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线 1～ 2cm 处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
（8）装瓶，贴签
15、误差分析依据
n（ B） m（