人教高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案.doc

课后练习一
高二化学同步复习课程--选修3：物质结构与性质
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第一讲 原子结构
1以下关于原子的几种描述中,不正确的选项是〔 〕
A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数
+；组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O
6
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49
1s22s22p6
3d54s1
6
ⅡB
答案：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
ⅥB
80
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2
4f145d106s2
详解：此题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规那么，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层到达全充满或者半充满状态，这样能量比拟低，构型稳定。
7 元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;
3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
答案：1〕ns IA IIA 2〕np IIIA-VIIA以及 0 3〕(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII
4〕ns IB-IIB 5〕镧系和锕系
详解：此题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；
P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区那么包括IB和IIB族，而f区那么是包括镧系和锕系元素。
高二化学同步复习课程--选修3：物质结构与性质
第二讲 原子结构与元素性质
1X、Y元素同周期，且电负性X>Y，以下说法不正确的选项是
A．第一电离能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
答案：B
详解：说明x的非金属性强于y，那么x在y的右侧
A，x的非金属性强，那么y的金属性就更强，所以第一电离能小；
B，错误，应该是X的气态氢化物更稳定；
C，正确，因为x的非金属性更强；
D，正确，因为x非金属性强，吸引电子的能力强；
应选B
2 经验规律告诉我们：，所形成的一般为离子键；，一般为共价键。以下判断正确的选项是
A．AlCl3为离子化合物 B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物 D．K与Mg 形成共价键
答案：BC
详解：
各元素电负性分别是：Al ;Cl ;P ;Si ;K ;Mg
所以可知BC正确
3 X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，以下关于X、Y、Z表达中不正确的选项是〔 〕
A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
答案：A
详解：
X的第一电离能最小，说明X金属性最强，所以X是Na；Y的电负性最大，那么Y的非金属性最强，那么Y是Cl；