化学学习方法指导：高一化学必修一知识点总结.docx

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　　(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无改变②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
　　Ba2++SO42-==BaSO4↓
　　(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
　　CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
　　(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
　　Ag++Cl-==AgCl↓
　　(4)、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2O
　　(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色;
　　(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
　　Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)
　　②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　(7)Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　　K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。










　　
　　(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　(2)以物质的量为核心的计算
　　(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：
　　C(浓)V(浓)==C(稀)V(稀)
　　(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(留意其中的单位换算)
　　
　　(1)容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有101 mL、250 mL、500 mL、1010 mL等。运用前肯定要检查其是否漏水。
　　(2)配制步骤，所用仪器及留意事项
　　配制步骤运用仪器留意事项
　　计算固体求溶质质量，液体求其体积。
　　称量/量取托盘天平或滴定管
　　(量筒)、 g， mL，量筒量取液体后不须要洗涤。
　　溶解/稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不行在容量瓶中干脆溶解。
　　冷却将液体复原到室温(20℃)
　　转移肯定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失










　　洗涤洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶
　　定容胶头滴管加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
　　摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
　　(3)误差分析
　　由公式知，凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
　　三、方法整合
　　本章包括化学试验基本方法和化学计量在试验中的应用两节内容，就其主要