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2022年高二化学选修3必备知识点三篇
主动者信任只有推动自己才能推动世界，只要推动自己就能推动世界。下面是我为您举荐高二化学选修3必备学问点三篇。
高二化学选修3必备学问点1
1、电子云与原子轨道
（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用电子云模型来描述核外电子的运动。电子云描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。
2、核外电子排布规律
（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量渐渐上升的能级里。
（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空 、半充溢或全充溢时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。
能量最低原理表述的是整个原子处于能量最低状态，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使整个原子处于能量最低状态。
高二化学选修3必备学问点2
，，能用晶格能说明离子化合物的物理性质.
（1）.化学键：、共价键和金属键.
（2）.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，，离子晶体的熔点越高、硬度越大. 离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
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