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命题热点九、化学反应速率及其影响因素
【命题新动向】近年来对于化学反应速率的考查往往比较直观。下面是对2012年高考命题动向的分析：
（1）化学反应速率计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，平衡的某种因素。
（2）化学平衡常数：通过表格中的数据或图像中数据，计算平衡时体系中各种物质的浓度，继而计算化学平衡常数。
（3）转化率：通过题目提供的已知数据，计算某种反应物的转化率。
（4）化学平衡常数和转化率的应用：通过一组化学平衡常数和转化率的数值，判断反应是放热反应还是吸热反应，判断焓变大于0还是小于0，并据此判断升高温度对化学平衡的影响。
【例11】已知化学反应①：Fe（s） + CO2（g）FeO（s） + CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s） + H2O（g）FeO（s） + H2（g），其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K


1173K


（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝              。
（3）根据反应①与②，可推导出K1、 K2 与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是       （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有        （填写序号）。
A．缩小反应容器容积      B．扩大反应容器容积      C．降低温度
D．升高温度              E．使用合适的催化剂      F．设法减少CO的量
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图甲中t2时刻发生改变的条件是                                    。
② 图乙中t2时刻发生改变的条件是                                    。
【解题思路】（1）K1（973K）< K1（1173K），所以反应③是一个吸热反应。
（2）根据平衡常数的定义可以写出反应③的平衡常数表达式。
（3）反应③＝反应①－反应②，所以△H3＝△H1－△H2，从表格数值可知反应①为吸热反应，所以△H1<0，反应②为放热反应△H2>0，故△H3＝△H1－△H2<0，即反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。
（4）从图甲可以看出，从t2开始平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。图乙从t2开始，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量，或者减少氢气的量。
【答案】（1）吸热    （2）K3 ＝   （3）吸热   DF   （4）① 加入催