高三化学复习原电池知识点总结.docx

高三化学复习原电池知识点总结.docx高三化学复习原电池知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质
的组成、性质、结构与变化规律 ;创造新物质的科学。小编准
备了高三化学复习原电池知识点，希望你喜欢。
一、构成原电池的条件构
高三化学复习原电池知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质
的组成、性质、结构与变化规律 ;创造新物质的科学。小编准
备了高三化学复习原电池知识点，希望你喜欢。
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
(1)电极材料。 两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电
性(非金属或某些氧化物等 );(2) 两电极必须浸没在电解质溶液中 ;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的
是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的
负极，如 K 、 Na、 Ca 等。
二、原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能
和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电
的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝
电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极 ;但镁、
铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化
钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断： 在原电池的外
电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液
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中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总
是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总
化学方程式中化合价的升降来判断。
(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量
增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子， 该电极为正极，
活泼性较弱 ;如果某一电极质量减轻， 说明该电极溶解， 电极
为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极
上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明
该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近 pH 的变化判断析氢或吸氧的电极反应发
生后，均能使该电极附近电解质溶液的 pH 增大，因而原电
池工作后，该电极附近的 pH 增大了，说明该电极为正极，
金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
(2)如果原电池的正负极判断失误， 电极反应式的书写一定错
误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例
如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必