必修2化学知识点.docx

转变为电能。
　　(3)构成原电池的条件：
　　①电极为导体且活泼性不同;
　　②两个电极接触(导线连接或干脆接触);
　　③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。










　　(4)电极名称及发生的反应：
　　负极：
　　较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量削减
　　正极：
　　较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
　　(5)原电池正负极的推断方法：
　　①依据原电池两极的材料：
　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
　　②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④依据原电池中的反应类型：
　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。










　　(6)原电池电极反应的书写方法：
　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
　　写出总反应方程式;
　　把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应;
　　氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。
　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
　　(7)原电池的应用：
　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
　　②比较金属活动性强弱。
　　③