硝酸钾的制备和提纯课件.ppt

关于硝酸钾的制备和提纯
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知识回顾
我们在以前的学习中学过一些实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
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过滤
量
1、制备KNO3粗品
实验操作
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溶解：
按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
2、KNO3提纯（重结晶）
加热：
沸腾
即止
冷却：
有针状
KNO3析出
抽滤：
得KNO3晶体
烘干：
水浴烘干
(在表面皿中）
称重:
精品KNO3
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
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水蒸气烘干装置
水蒸气烘干产物
烘干
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问题讨论：很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教材分析可能的原因是什么？
溶质的溶解度小
溶液的浓度高
溶剂蒸发速度快
溶液冷却快
析出的
晶体细小
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思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？
KNO3＋2ml水
KNO3＋2ml水
无白色 AgCl↓
有白色 AgCl↓
2滴AgNO3
2滴AgNO3
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练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是( )
A、蒸发 B、萃取
C、过滤 D、蒸馏
CD
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2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（　　）
A、可过滤胶状沉淀
B、可过滤颗粒更小的沉淀
C、可使沉淀中的杂质减少
D、可得到较干燥的沉淀
D
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3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。
(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________.
(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________.
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)
NaCl
KNO3
加少量水溶解再过滤
KNO3
NaCl
重结晶
A
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拓展课题：粗盐的提纯
一、粗盐中的杂质
用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
二、除去粗盐中的不溶性杂质
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①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
加快溶解速度

①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
引流
称取适量粗盐加到盛有蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。
在操作过程中注意“一贴二低三靠”，
即：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘． 三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处;漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊，则再过滤一次。
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实验步骤：
1．除SO42-、Mg2+、过量的Ba2+、Ca2+
向上述澄清滤液中，加入过量的BaCl2 溶液，除去SO42-，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，不再产生浑浊，证明BaCl2溶液已加过量；再加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+（静置，取少量上层清液，滴加NaOH和Na2CO3溶液，不再浑浊，说明溶液中不再含有Mg2+、Ba2+、Ca2+,NaOH和Na2CO3溶液已过量），过滤，得滤液。
2．除过量的OH－、CO32－
向上述滤液（含有Na+、