《怎样得到氧气》教案.doc

第2课时 怎样得到氧气
一、设计思想
本节课既是学生初次尝试通过化学反响来获取新的物质，初步体验化学研究的科学方法的新授课，也是典型的气体制备课,氧气的制取尤其重要。初中阶段气体制备的所有方法都集中在本节课中，以后学习二氧化碳的制取含氧化合物中去寻找。
出示药品：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）
(二氧化锰：黑色固体；氯酸钾：白色固体；高锰酸钾：暗紫色固体;双氧水：无色液体）
［讲解］第二步：所选原料要能产生氧气。
[问题]如何来检验有没有氧气产生？
（提示：氧气能帮助燃烧）
［小结]用带火星的木条,看能否复燃。能复燃，说明有氧气产生。
[布置学生探究实验］请各小组按要求进展探究实验。
(要求各小组分工合作）
［实验1］单独加热二氧化锰有没有氧气产生？
观察药品的颜色和状态.
认识药品.
讨论并说出自己的方法
完成实验并认真观察、记录、分析.
没有氧气放出.
有,但要到沸腾状态。
很快有氧气产生。
知道氧气的检验方法。
培养学生的探究精神，让学生理解探究途径。
培养分析问题的才能。
[实验2］单独加热氯酸钾有没有氧气产生？
[实验3]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物有没有氧气产生？
[引导讨论］根据以上实验，你们有哪些判断？
[小结］氯酸钾可以用来制取氧气,二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反响中起到了加快反响速度的作用。
［设问]在此过程中二氧化锰本身发生变化了吗？
带着疑问来继续探究
［布置学生探究实验]继续加热试管内物质，一直到不再产生氧气为止,再参加氯酸钾,加热,观察有无氧气放出。
［讲解］二氧化锰自身不能产生氧气，，类似二氧化锰的这类物质还有不少,我们把这类物质统称为催化剂。
讨论答复
考虑、答复
实验
有氧气产生。说明二氧化锰没有变化.
认识催化剂。
和老师一起寻找概念关键词。
知道催化剂的特性。
[板书]催化剂概念
强调：“一变二不变”（一变：使其他物质反响速度变快；二不变：自身的质量和化学性质)
实
验
室
制
氧
方
法
(1）
[小结］实验室里可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气。
［板书]反响原理：
二氧化锰
加热
氯酸钾 氯化钾+氧气
KClO3
KCl
O2
［讲解]把刚刚的实验装置改进一下，就能得到实验室制取氧气的发生装置。
［老师动、学生议]共同得出氧气发生装置的要点。
明确加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制氧的方法之一。
明确发生装置的要点.
让学生理解实验室制氧①的方法、原理、装置、操作注意点、搜集及检满方法等。
①用铁架台和铁夹固定大试管；
②试管口向下还是向上倾斜;（提示：加热过程中可能会产生水，为了防止试管破裂，试管口应略向下。)
③铁夹夹在试管的哪个部位？
④试管的高度应该多高？(提示：因为要用酒精灯加热，所以不能太高,也不能太低）
⑤药品该怎么放?（提示：药品的受热面越大，反响越快，药品利用率越高）
⑥该如何加热？(提示：给试管里的液体如何加热?）
⑦导管超出橡皮塞多一点还是少一点好。（提示：加热后有气体产生，粉末状固体有可能和气体一些流出）
(重新安装一次，让学生观察完好的发生装置。)
试管口略向下倾斜。
中上部。
保证外焰部位加热.
平铺.
先预热,再集中加热。
稍伸出橡皮塞。
知道装置的安装原那么。
考虑、讨论。
挑选氧气的物理性质。
（提醒学生安装顺序：先下后上，先左后右。）
［小结］发生装置要点（略)
［设问］怎样把产生的氧气搜集起来?
(要设计一套搜集装置）
[想一想]可以用什么方法搜集氧气?（提示：可根据氧气的某些物理性质）
[引导]氧气难溶于水，假设把氧气通入灌满水的集气瓶中，。[设问]假设能溶于水或能和水反响的气体，可以用排水法搜集吗？
［讲解]也可以直接让氧气来赶走空气,这时瓶口应向上还是向下?
[追问］什么原因？
［小结]因为氧气的密度比空气大，所以瓶口应向上，这种方法称为向上排空气法；假设密度比空气小，集气瓶口应向下，称为向下排空气法。
知道根据溶解性决定能否用排水法。
不可以
考虑、答复。
密度比空气大。
知道根据密度选择