苏教版化学必修一知识点总结(共14页).doc

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苏教版化学必修1 专题知识点
物质的分类奉上
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2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 kg 12C中所含的碳原子数目，×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :n
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 L，即标准状况下，。
补充：①ρ标=M/ → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
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（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
（3）误差分析：
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面下降再加