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初三化学人教版第三单元--四单元知识点总结
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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义〔考点四〕：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义〔考点五〕：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系〔考点六〕
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子 原子 阴离子
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相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法〔考点七〕：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字〔考点八〕：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒〔考点九〕：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物
〔如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等〕
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体单质
〔如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等〕
由离子直接构成的物质：碱、盐
〔如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等〕
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成
例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子〔或原子、离子〕构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元 素
考点一、元素
含义：具有相同质子数〔或核电荷数〕的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
元素与原子的比较：
元 素
原 子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
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适用范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质〔或分子〕的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种〔考点二〕
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 谐音记：养闺女铁〔了心〕
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 谐音记：氧探亲〔买〕蛋
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反响前后元素种类不变
二、元素符号〔考点三〕
书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。
表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三元素周期表
发现者：俄国科学家门捷列夫
结构：7个周期16个族
横为周期，竖为族，周期〔质子数〕递增，族〔化学性质〕相似
元素周期表与原子结构的关系：〔考点四〕
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数〔考点五〕
元素周期表中每一方格提供的信息：
9
1H
氢

表示元素符号
表示元素名称
表示元素