化学反应速率 化学平衡.ppt

化学反应速率化学平衡
广州市天河中学汪明微
选修4《化学反应原理》
考纲内容
理解化学反应速率的表示方法和影响化学反应速率的因素
理解可逆反应,化学平衡的概念和特点
掌握影响化学平衡移动的因素
化学平衡常数的应用
利用焓变和熵变判断化学反应方向
一、化学反应速率
例1:在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中,表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是( ):
A. vA=/(L∙s)
B. vB=/(L∙s)
C. vC=
D. vD=/(L∙s)
解析
将不同物质的数值,转化为同一种物质来比较。例如:(全部转化为B物质)
=/(L∙s)
=/(L∙s)
C. 单位错误
D. D物质是固态,不能用速率表示。
因此,一样快的没有。
B
注意:
1)、浓度一定要用物质的量浓度。不管浓度变大或变小都取正值,不用负数表示。
2)、在表示化学反应速率时一定要指出用什么物质的浓度。固体物质的浓度一般看作常数(不变),故不能用固体物质来表示化学反应速率。
3)、同一反应的速率用不同的物质来表示时,数值可能不同,但表达的意义相同。速率之比等于各物质化学计量数比。
4)、化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。
2、影响化学反应速率的因素
例2(习题9):下列措施肯定能使化学反应速率增大的是:




B
内因:起决定作用
外因:
1)浓度:
2)温度:
3)压强:
4)催化剂:有正、负催化剂
5)其他因素:
活化分子数量
提高反应物内能,减少活化能
增多单位体积内活化分子的数目
正催化剂,减小活化能
只有引起浓度改变的压强改变才对速率有影响。
二、化学平衡
1、可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
2、可逆反应达到平衡的标志:
例3:对于可逆反应2HI(g) ⇌ I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是( )
A、各物质的物质的量浓度之比一定为2:1:1
B、压强保持不变的状态
C、断裂2molH—I键的同时生成1mol I—I键
D、混合气体的颜色不再变化时
可逆反应达到平衡状态的判断
1、V正=V逆
2、体系中组分的物质的量浓度或体积分数,物质的量的分数保持不变。
3、全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变。平衡相对分子质量、密度保持不变。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间变化。
5、对于同一物质而言,断裂化学键物质的量与形成化学键的物质的量相等
等效平衡
A(g)+3B(g)⇌2C(g)

起始1 1mol 3mol 0
起始2 0 0 2mol
起始3 1mol
你认为三种起始状态最终平衡时各物质的浓度是否相同?