高中化学必修一第四章知识点(上).docx

2SiO3↓+CO32-
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
H2SiO3H2O+SiO2
(3)用途
硅胶多孔，吸附水分实力强，常用作试验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。










、性质、用途以及表示方法是什么?
(1)定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
(2)性质：分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。
(3)用途：最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
(4)表示方法：
①化学式法：
适用于简洁的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。
②氧化物法：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2
(5)硅酸盐产品简介：
产品










主要原料
主要设备
反应条件
主要反应或主要成分
水泥
粘土、石灰石、(石膏)适量
水泥回转窑
高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2
硅酸二钙：2CaO·SiO2
铝酸三钙：3CaO·Al2O3
玻璃
纯碱、石灰石
石英
玻璃窑
高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
陶瓷
黏土
陶瓷窑










高温
?
(1)物理性质：与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。
(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热忱况下，硅也能跟一些非金属反应。
Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑
(3)制备：SiO2+2C ===高温Si + 2CO↑(得到的只是粗硅，还要进一步提纯)
(4)应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
其次节富集在海水中的元素—氯
?
位于第三周期第ⅦA族，原子