高中化学必修一第四章知识点(下).docx

3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3
4 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO3
4、酸雨是什么？
，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。
臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物。
温室效应：二氧化碳
第四节氨硝酸硫酸
一、氨
1、氮的固定的定义是什么？
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
2、氨的物理性质有哪些？
无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂
3、喷泉试验的形成？
现象：；。
形成喷泉的缘由：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强快速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
试验结论:
。。










4、氨的化学性质有哪些？
（1）氨与水反应
NH3+H2O?NH3· H2O
氨水很不稳定NH3· H2O===△NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理NH3+ H2O?NH3·H2O?NH4++ OH-
（2） 氨与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl现象：产生大量白烟
NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
（3）氨的催化氧化
5、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物
（1）物理性质有哪些？
铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质有哪些？
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl===△NH3↑＋HCl ↑ NH4HCO3===△NH3↑＋H2O ↑ +CO2↑
②铵盐与碱反应
NH4NO3+ NaOH===△NaNO3+ NH3↑ + H2O
用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质肯定是铵盐
6、氨的工业制备方法是什么？
N2+3 H22NH3










7、氨的试验室制法是什么？
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）收集：向下排空气法
（3）验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，假如试纸变蓝，说明氨气已集满。
（4）尾气汲取：
浓硫酸汲取多余的氨气——装置：倒扣漏斗
（5）干燥装置
CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂
试验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法NH3· H2O（浓）===△NH3↑ + H2O
②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）
NH3· H2O（浓）+ CaO =Ca(OH)2+NH3↑
二、硫酸