高中化学选修三基础知识点.docx

第 1 页 共 证.
. I1越小，金属性越强，表征原子失电子实力强弱.










(3).元素电负性的周期性改变.
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的实力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性改变：同周期从左到右，主族元素电负性渐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
电负性的运用:
(一般>，非金属元素;<，金属元素).
(两元素电负性差值>，离子键;<，共价键).
(电负性大的为负价，小的为正价).
(表征原子得电子实力强弱).
，按原子半径依次减小，元素第一电离能渐渐上升的依次排列的是
、Na、Li 、O、C 、S、P 、Mg、Na
、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
，X显负价，Y显正价

：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
：HmY小于HmX










中学化学选修三基础学问3
化学键与物质的性质.
内容：离子键――离子晶体
，，能用晶格能说明离子化合物的物理性质.
(1).化学键：、共价键和金属键.
(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl