实验一：缓冲溶液的配制实验.docx

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实验一：缓冲溶液的配制实验项目1:缓冲溶液的配制及pH测定
1. 、实验目的学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练习吸量管的使用方法。
、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持: .
实验一：缓冲溶液的配制实验项目1:缓冲溶液的配制及pH测定
1. 、实验目的学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练习吸量管的使用方法。
、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH计算公:
pH-P心+lg-7-
c
pOH=pK^+LG—
配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，〜。
缓冲溶液pH除了主要决定于pKa（pKb）夕卜，还与盐和酸（或碱）的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为Va（Vb），盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）的浓度
为
V
1V丿
，盐的浓度为卜
，则
C^cvjvGCVA/VV/Q叫
所以缓冲溶液pH可写为
V
PH=叭十电亍
或pOH二p心十Ig#
*Jk
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸（或碱）的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，应控制CC（或,盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量亦大。
三、仪器和药品仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。|试剂：pH=4的HCI溶液、pH=10的NaOH溶液、、NaAc、NaOH、HCI、Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密pH试纸，广泛pH试纸。
四、实验步骤|缓冲溶液配制甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。|按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的pH，填入表中，试比较实验值与计算值是否相符。|表1缓冲溶液理论配制与实验测定
缓冲溶液
pH
侔组分的休积/ml
pH（实验值〉
甲
4
0JmohL1HAc

乙
7
0JmoLLjNaHiPO4
0L1moLL1
Na：HPO^
丙
10
0」^H2OOJmoLL'NH^Cl
pH=pKa-Igna/nb
1. 4=-(10-x)=lgx/(10-x)=x/10-x缓冲溶液的性能
(1)缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用