元素周期表元素周期律.doc

1. 金属钛对体液无毒且惰性，能和肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。以下有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的选项是 (　　 )
A。 2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B。 2248Ti和22的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧， （ 　　 ）（精品文档请下载）
A。 原子半径:W>Z>Y>X
B. Z和X形成化合物的沸点一定高于Y和X形成化合物的沸点
C。 W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ
D。 将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中,沉淀不溶解
答案：D
解析: 因M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,可推测M为Al；W单质既能在Z2中燃烧，又能在YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，可推出W为Mg、YZ2为CO2、Z2为O2,那么Y为C、Z为O，进而推出X为H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3,D正确.（精品文档请下载）
9。 ［2021·浙江温州一中模拟］随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5＋、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是（　　)（精品文档请下载）
A. N5＋离子中含有36个电子
B。 O2和O4属于同位素
C。 C60是有机物
D。 H2和H3属于同种元素组成的不同单质
答案：D
解析：N5＋离子中含有34个电子；O2和O4属于同素异形体；C60是单质,为无机物；D项正确。
10。 ［2021·济宁期末］原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。以下有关X的说法中不正确的选项是（　　）（精品文档请下载）
A。 X能形成化学式为X（OH)3的碱
B. X能和某些金属元素形成化合物
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X可能形成化学式为KXO3的盐
答案：A
解析:符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确.
11。 ［2021·南昌模拟]X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，以下说法中正确的选项是（ 　　)（精品文档请下载）
A. X和Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B. X2Y不可能是共价化合物
C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有一样电子层构造
D。 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
答案:A
解析： 据题意知：X为H、Li、Na中的任一种，Y是O或者S，X和Y形成的化合物可以是共价化合物H2O、H2O2，离子化合物Na2O、Na2O2等，故A项正确，B项错误；假设X、Y对应的简单离子是Na＋和O2－，那么两者具有一样的电子层构造，故C项错误；假设X为H,其原子半径最小，故D项错误。（精品文档请下载）
12。 以下说法中正确的选项是 ( 　　 )
A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全一样
B。 只有活泼金属元素和活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. 等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D。 氯气和NaOH反响的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
答案：C
解析： A项，Na2O2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl是离子晶体,但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为［··C⋮⋮N··］－，N2电子式为··N⋮⋮N··，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反响：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O,反响过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。（精品文档请下载）
13。 以下说法中正确的选项是( 　　 ）
①1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的根据是原子的中子数
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数一样的微粒一定是同种元素
⑥质子数一样、电子数也一样的两种微粒,不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子假设核外电子排布一样，那么一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素
A. ①②③⑥⑧　　　　　　　 B。 ④⑤⑥⑨⑩
C。 ②③⑤⑥⑦ D. ③⑥⑧⑨⑩
答案：D
解析: 同位素的最外层电子数一样，所以化学性质一样，①错误；一种元素可能有几种核素，