电解池基本知识点.docx

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电解池知识总结
1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2. 原电池和电解池的比较：
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条件
① 电极：两种不同的导体: .
电解池知识总结
1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2. 原电池和电解池的比较：
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条件
① 电极：两种不同的导体相连；
② 电解质溶液：能与电极反应。
① 电源；
② 电极（惰性或活性电极）；
③ 电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2T（还原反应）
阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
阳极：2CI--2e-=Cl2f（氧化反应）
应用
① 抗金属的电化腐蚀；
② 实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、MgAl）；④精炼（精铜）。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴（金属或石墨）总是受到保护。
B•阳离子得电子顺序一金属活动顺序表的反表：邙日离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）
K<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<（H+）<Cu2+<Hg2+<Ag+⑵（C、Pt、AuTi等）时：
阴离子失电子：S2「>I「>Br「>Cl「>0H「>NQ「等含氧酸根离子>F「
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：
① 分析电解质溶液中存在的离子；看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电
③确定电极、写出电极反应式;④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）
2NaCI+2H2O电解=Hj+CI2f+2NaOH溶质、溶剂均发生电解反应,pH增大。
⑵电解CuSO溶液（放氧生酸型）：
2CuSQ+2H20电解=2Cu+O2f+2H2SQ溶质、溶剂均发生电解反应,pH减小。
⑶电解C