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元素周期律和元素周期表习题
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决定煩子种类
原子结构:
最外层电子数决定主族元素的
—>决定原子呈电中性
<电子数（2个九 化学性质及报商正价和族序数 核外电子排布规律一电子层数一周期序数及原子半径 表示方法一原”和B"具有相同的核外电子层结构，下列说法 正确的是
原子半径：A>B B・原子序数J A>B
C・离子半径：Ah>B'・ D-质量数：A>B
A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
原子半径：A<B ：A>B
：B>A D. A的正价打B的负价的绝对值相等
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子JT和Y"的核外电子排布相同, 则下列关系式中正确的是
C. a=b+m n
D. a=b m n
A. a=b+in+n B. a=b m+n
a. b、c三种元素的原子序数均小于20. a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有
相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 A- a>b>c B. b>a>c
A. B均为原子序数广20的元素，
子，则B的原子序数是
A. n+4 B. n+6
C- c>b>a D. a>c>b
已知A的原子序数为m 离子比拼离子少8个电
C- n+8
D. n+10
三、元素性质递变规律
下列^组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
C. N、 0、 F B. K、 Mg. C. S C. F、 Cl、 Br. I 下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 铝、镁、钠、、铝、钾、、钾、钿、 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
1、
A.
2.
A.
3.
D・
Li、 Na- K、 Rb
D・钙、钾、钠、锂
A.
C.
4.
A.
C.
5.
CHi>NH5>H：0>HF B・ SiH>XH$>H：S>HCl
HF>H：O>NH,>PH, D・ NH,>PH,>H=S>HBr
下列各■组中前者的碱性比后者强的是
KOH 和A1 (0H), Mg (OH):和NaOH
Al (OH) s和比(OH)z D. Mg (OH)：和Ca (OH):

：HClOi>HBrOi>HIO：
稳窪性：PH,>H$>HC1
下列叙述不正确的是
A. H：S. HO HF的稳定性依次增强
碱性：Na0H>Mg(0H)=>Al(0H)3
非金属性：F>O>S
RbOH. KOH、Ca(0H) =的碱性依次减弱
C・Xa\ Mg". AV*的半径依次增大
下列递变规律不正确的是
A・Na. Hg、Al还原性依次减弱
C、N、0原子半径依次增大
D・HiSiOn H：COs、H：S(h的酸性依次增强
B・L、Ba CL氧化性依次增强 D・P、S、Cl最髙正价依次升高
&下列各■氢化物中，稳宦性由强到弱的顺序正确的是
A. AsHs>NH3>PHs
C. XH,>PH>AsHs
，碱性最强的是
A. KOH B. XaOH
10•下列排列额序正确的是
B- PH,>AsH5 >NH3
D. NH,>AsH5 >PHs
C. RbOH
D・ LiOH
②原子半径J Na>Mg>0
④ 结合质子能力：0H >CH,COO >C1
C. (D® D・②③
① 热稳总性：H：O>HF>H：S
③酸性：ftPOHzSOHClOt
A.①③ B.②®
四、结构、位置、和性质
某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述 正确的是


下列事实能说明金属性Na>Mg的是
A. Xa能与冷水反应，而Hg不能 B. Ka最外层有一个电子，驱最外层有2个电子
C. NaOH>Mg(OH)= D- Na能从MgCl：的溶液中把Hg置换出来
下列事实能说明非金属性C1>S的是
A. Ch比S易与H：化合 B. HC1比HzS稳宦
>H：S D. Cl的最高正价为+7, S的最高正价为+6
碱性强弱介于KOH和Mg(0H) = Z间的氢氧化物是
D・ RbOH
A. NaOH B. A1(OH)3 C. Ca(0H) =
下列叙述中，肯立a金属比b金属活泼性强的是
a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
a原子电子层数比b原子的电子层数多
1 mol a从酸中置换ir生成的H：比1 m