2022年高一化学必修一方程式总结.docx

为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。










(3)试验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或干脆加热浓氨水。
高一化学必修一(二)
第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性
一　浓硫酸的特性
【课堂导学1】
一、浓硫酸的特性
，其质量的改变是增大，改变的缘由是浓硫酸能汲取空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的改变是减小，缘由是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质削减。
，加入浓硫酸，视察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸可以汲取空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在试验室里常用浓硫酸作干燥剂。










(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
【课堂导学2】
二、硝酸的氧化性
+5价，依据在化学反应中氮元素化合价可能的改变，分析推断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。










【归纳总结2】
硝酸具有强氧化性
(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应接着进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
高一化学必修一(三)
二氧化硅和硅酸必记方程式
一　二氧化硅
1. 二氧化碳的性质
(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3
(2)与碱液反应
CO2少量： CO