高中电化学习题及答案.docx

电化学习题
1、（09上海卷
13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是


+6H2O-24e====6CO2r+24H+
，H+A正极区向负极区迁移
，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

答案：B
7、
肌（N2H4又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，，放出热量624kJ（25C时）,N2H优
全燃烧反应的热化学方程式是
CuSO4溶液
a
肥一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%勺KOH§液。肌
一空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是：
负极的电极反应式是:
CuSO（港港
右图是一个电化学过程示意图
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肌一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肌一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%。
传统制备册的方法，是以NaClO氧化NH3制得肥的稀溶液。该反应的离子方程式
答案：（10分）
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol
0
O2+2H2O+4e=4OH-(1分)
N2H4+4OH—4e—=4H2O+N2(1分)
御
①Cu2++2e-=Cu(2分)②112(2分)
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)
8、（10分）近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架
等优异性能。
等，是由于镁合金具有
⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaO皤液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。
①开始阶段，负极发生的反应是
②随后阶段，铝片发生的电极反应式是
镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是:
2H2O+2曰=H2T+2OH-,
试写出镁电极发生的主要反应的电极反应
⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO脓
度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2NH4NO和H2O某同学拟用
，硝酸的物质的量物质的量浓度至少
60%
40%
20%
答案⑴密度小、强度大
⑵①Mg+2OH—2e-=Mg(OH)2
A1+4OH
3e-=A1O2-+2H2OO2+2H2O+4e=4OH-
⑶12mo1/L（每空2分，共10分）
四、课外练习
B.②>®，③>®
D.③>®>④>®
(1>⑵⑶⑷
1、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.④双，①>@
C.④咫，③>®
答案：A
2、如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液是性，发
生腐蚀，电极反应：负极：，
正极：。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极
反应：
负极：，
正极:
答案：(1)电化学
(2)弱酸性或中吸氧
2Fe-4e-
2Fe2+O2+4e-+2H2O
4OH-
⑶较强的酸析氢
Fe-2e-
Fe2+2H++2e-
H2T
3、(09全国卷I28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g
%的NaOH§液、%的K2SO给液，电极均为石墨电极
(1)接通电源，经过一段时间后，%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体
积：；
④电极c的质量变化是g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因:
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?
答案：
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正极
②
4O+-4e-=2H2O+O23

16g
⑤
甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH—放电,H+增多。丙不变，相当于电解水。
(2)可