鲁科高中化学选修四实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点.doc

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尝(Chang)试三(San) 解离 均衡
尝试日期：＿＿年＿＿月＿＿日 礼拜：＿＿＿
班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿
[尝试目标]
、弱碱的解离均衡；
。记实测定成果。
NaCl的pH=
NaAc的pH=
NH4Cl的pH=
NH4Ac的pH=
HAc H+ + Ac-
醋酸局部解离发生H+溶液呈酸性；参加固体NH4Ac后，HAc的解离均衡向左挪动，H+减小。
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O局部解离发生OH-溶液呈碱性；参加固体NH4 Cl后，NH3·H2O的解离均衡向左挪动，OH-减小。
盐类水解纪律：
强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+
Ac- + H2O HAc + OH-
Ac-的水解反响为吸热反响，温度升高均衡向右挪动，OH-浓度增年夜。
H+增年夜，Fe3+的水解反响向左挪动，溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反响为吸热反响，温度升高均衡向右挪动，Fe(OH)3的量增年夜。
BiOCl+ HCl→Bi3+ + H2O + Cl-
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第二份现象：
第三份现象：
最初的pH=
稀释后的pH=
加酸后的pH=
加碱后的pH=
为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，应参加恰当的酸。
缓冲溶液能抵当外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太年夜转变。
尝(Chang)试四 沉淀-消(Xiao)融均衡
尝试日期：＿＿年＿＿月＿＿日 礼拜：＿＿＿
班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿
[尝试目标]
；
；
。
[尝试操作]
二、沉淀-消融均衡
尝试现象

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1. 沉淀的生成
(1)在两支试管中各盛去离子水1mL，，(NO3)2溶液，摇匀，，振荡，不雅察并记实现象，写出反响方程式。
(2)(NO3)25滴，，不雅察并记实现象，写出反响方程式。
(NO3)25滴，，不雅察并记实现象，诠释之。
(3)在试管中参加1mL饱和PbCl2溶液，逐滴参加饱和NaCl溶液，不雅察现象，诠释之。
诠释或反响方程式
2Ag++ CrO42- →Ag 2CrO4↓
Pb2++ CrO42- →PbCrO4↓
Pb2+ + 2I- →PbI2↓
离子浓度太小
Pb2+ + 2Cl- →PbCl2↓
2.