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晶体结构
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氯化钠
金刚石
明矾
水晶
雪花
干冰
几种晶体
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晶体
定义： 经过结晶过程而形成的
O
C
范德华力
共价键
在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是二氧化碳分子，分子间的作用是分子间作用力。而且，每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个。干冰晶体为立方晶体。
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每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个
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（2、分子晶体
分子间以分子间作用力相结合的晶体。
构成晶体的微粒：分子
微粒间的作用：分子间作用力
物质种类：所有的酸、弱碱，有机
物，非金属单质及其非
金属氧化物。
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3、分子晶体的性质
熔、沸点：低
硬度：小
导电性：液态和固态都不是电的良导体，若溶于水后能电离出自由移动的
离子，其水溶液能导电。如HCl。
溶解性：相似相溶
性质
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三、原子晶体
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
SiO2平面结构
180º
109º28´
Si
O
共价键
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在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合，形成2个共价键。实际上，SiO2 晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体 。
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2、原子晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体
构成晶体的微粒：原子
微粒间的作用：共价键
物质种类：金刚石、晶体硅、石英
晶体（二氧化硅）、晶
体硼、金刚砂等。
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熔、沸点：很高
硬度：很硬
导电性：是电的不良导体
溶解性：难溶于一些常见溶剂
性质
3、原子晶体的性质
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四、金属晶体
金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。
1、金属晶体的结构
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构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子
微粒间的作用：较强的静电作用
物质种类：金属单质
2、金属晶体
通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体
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熔、沸点：差别很大
硬度：较硬、个别软
导电性：