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化工厂实习工作总结
化工厂实习工作总结1
　　突如其来的实习，对我的大学生涯来说无疑是场很有意义的挑战，毕竟无论是毕业以后的职业规划，还是对社会的认知程度，都需要实践经验的积累。然而由于我很少参加社会实践活动的缘故;磷酸氢钙;硅酸钠;氨基甲酸铵;氮肥;合成氨;氯化铵(农用);混配复合肥料;煤气;
　　三、实习内容
　　(一)实习过程
　　进厂第一天由学长和老员工对该厂生产工艺进行介绍，并讲述一些实习过程的安全要领。后面由车间工艺员介绍和解说该车间工艺流程和设备以及操作控制，并带领参观各个设备并作详细介绍。我们认真听讲并作相应笔记。
　　(二)联合制碱法的方法、原理及特点
　　1、过程
　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5 ℃～10 ℃ )时，向母液中加入食盐细粉，而使
　　NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
　　2、原理侯氏制碱法原理
　　NH3+CO2+H2O=NH4H
　　CO3
　　NH4HCO3+NaCl=NaH
　　CO3↓+NH4Cl
　　总反应方程式：
　　NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl
　　2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)
　　侯氏制碱法又名联合制碱法
　　(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
　　(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
　　(3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　即：
　　①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
　　②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　优点
　　保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %; NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
　　注：纯碱就是碳酸钠
　　3、特点
　　针对索尔维法生产
　　纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了20xx多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70%一下子提高到96%，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙
　　占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。联合制碱法很快为世界所采用。
　　侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制纯碱(Na2CO3)，就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
　　(三)氨合成过程
　　1、基本工艺步骤
　　实现氨合成的循环，必须包括如下几个步骤：氮氢原料气的压缩并补入循环系统;循环气的预热与氨的合成;氨的分离;热能的回收利用;对未反应气体补充压力并循环使用，排放部分循环气以维持循环气中惰性气体的平衡等。
　　(1)气体的压缩和除油(2)气体的预热和合成
　　(3)氨的分离(4)气体的循环
　　(5)惰性气体的排除(6)反应热的回收利用
　　2、氨