江苏省化学小高考常考必背知识点汇总.doc

江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
化学小高考常考精选必背知识点
2
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
，。
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
化学小高考常考精选必背知识点
7
氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2
H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：
化学小高考常考精选必背知识点
8
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。
制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
铵盐与碱加热，一定生成NH3
浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。
浓硫酸与金属反应不能生产氢气
浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2
硝酸与金属反应不能生成氢气
常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：
H
He
化学小高考常考精选必背知识点
9
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→ 金属性减弱，非金属性增强 →
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
化学小高考常考精选必背知识点
11
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→ 碱性减弱，酸性增强 →
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→ 稳定性增强 →
元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
化学小高考常考精选必背知识点
11
短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，
最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si
核素的表达：
符号，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：