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《溶液》知识点
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液
　　（2）溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物
　 a、溶液不一定无色如CuSO4 《溶液》知识点
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液
　　（2）溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物
　 a、溶液不一定无色如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4）3为黄色
　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液）
　　 固体、气体溶于液体，液体为溶剂
　　2、溶质和溶剂的判断：有水水为溶剂，液体溶于液体,无水，量多为溶剂
　　3、饱和溶液、不饱和溶液　　
（1）概念：
　　（2）判断方法:看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
 
注：①Ca(OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
　 　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
　　（4)浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
　　 ①饱和溶液不一定是浓溶液
　　 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
　　 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
　　（5）溶解时放热、吸热现象
　　溶解吸热：如NH4NO3溶解（降温）
　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解（升温)
　　溶解没有明显热现象:如NaCl
　　二、溶解度
　　1、固体的溶解度
　　（1）溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
　　四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：到达饱和 ④质量：单位:克
　　(2）溶解度的含义:
　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
　　或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
　　（3）影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度
　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl （精品文档请下载）
　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
　　(4）溶解度曲线
　　例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g
　　（2)P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度一样
　　（3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C〉B〉A
　　（5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.
　　（6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
　　(7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无