人教版高中化学选修四课本习题参考答案分解.docx

人教版高中化学选修四——《化学反响原理》课本习题参考答案
第一单元
化学反响与能量的变更
1. 化学反响过程中所释放或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H ΔH2=+ kJ/mol
将题中（3）式反写，得
NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3= kJ/mol
再将改写后的3式相加，得：

7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：
170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg= kg
8. ×105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的间隔 为：×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km
9. 1 ×107 kJ
50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热：
50×103 kg×80 ℃× kJ/(kg·℃)= 6×107 kJ
锅炉的热效率=( 6×107 kJ÷×107 kJ）×100%
=%
10. 各种塑料可回收的能量分别是：
耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ
聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ
丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ
聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ
将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为
21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=×106 kJ
第二单元
化学反响速率
1. 略。
2. 1∶3∶2。
3. （1）A；（2）C；（3）B。
4. D。
5. A。
第二节 影响化学反响速率的因素
1. （1）加快。增大了反响物的浓度，使反响速率增大。
（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反响物的浓度（或其分压）没有增大，反响速率不能增大。
（3）降低。由于参加了N2，要保持容器内气体压强不变，就必需使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反响速率减小。
（4）不变。在肯定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反响物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反响物的浓度没有变更，所以，反响速率不变。
（5）加快。进步温度，反响物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反响速率增大。
2. A。催化剂可以降低反响的活化能，成千上万倍地进步反响速率，使得缓慢发生的反响2CO+2NO== N2+2CO2快速进展。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不符合实际。
第三节 化学平衡
1. 正、逆反响速率相等，反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变。
2.
3. 反响混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反响前后气体的物质的量有变更的反响），同等程度地变更正、逆反响，不能使。
4. （1）该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以， kJ。
（2）适当降低温度，增大压强。
5. B； 6. C； 7. C； 8. C。
9. 设：CO的消耗浓度为x。

化学反响进展的方向
1. 铵盐溶解经常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反响的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合匀称。
2. 在封闭体系中焓减和熵增的反响是简单自发发生的。在推断化学反响的方向时不能只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。
第三单元
弱电解质的电离
1.

2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-
氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-
3. (1) 错。导电实力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电实力与二者的浓度及强电解质