初三化学酸碱盐金属知识点总结.docx

初三化学《酸-碱-盐-金属》学问点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H24）、盐酸（）、硝酸(3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3·H2O）
盐是由金属元素三、常见金属活动性依次：
K （H）
在金属活动性依次里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、、）
四、金属资源的爱护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3 + 2O3高温2 + 32
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4 ）、赤铁矿（主要成分是2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：2O3·2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品外表的清洁、枯燥
②外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。
（4）而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的爱护和利用: ①防止金属腐蚀
爱护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用
意义：节约金属资源，削减环境污染
五、中和反响 溶液酸碱度的表示法——
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响
2、应用：
（1）变更土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——
（1）0 ７　　　　　　　　　 14
酸性增加 中性 碱性增加
（2）值的测定：最简洁的方法是运用试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的（读数为整数）
（3）酸雨：（因为溶有 2 22 H23）
<
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有 -；-，-）
（5）-
（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的值都发生变更，值向7靠拢
六．盐
盐可以看做酸和碱中和后的产物
各种各样的盐
氯化钠 可食用的盐 硝酸银做胶卷 硫酸钙石膏 硫酸镁—泻药
硫酸锌—收敛剂 硫酸钡钡餐 硫酸铜制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙建筑