化学选修4第一二章知识点总结.docx

第一章 化学反响及能量
一、焓变(ΔH) ： 反响热
1．反响热：肯定条件下，肯定物质的量的反响物之间完全反响所放出或汲取的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应
〔1〕.符号： △H〔2〕压力肯定〔其他条件肯定〕
不肯定平衡
混合气体平均相对分子质量
①肯定时，只有当≠时
平衡
②肯定时，但时
不肯定平衡
温度
任何反响都伴随着能量变更，当体系温度肯定时〔其他不变〕
平衡
体系的密度
密度肯定
不肯定平衡
其他
如体系颜色不再变更等
平衡
〔二〕影响化学平衡挪动的因素
1、浓度对化学平衡挪动的影响

〔1〕影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移 动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动
〔2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不挪动
〔3〕在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向挪动。
2、温度对化学平衡挪动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向挪动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向挪动。
3、压强对化学平衡挪动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向挪动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向挪动。
留意：〔1〕变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动
〔2〕气体减压或增压及溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相像
4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不挪动。但是运用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
5、勒夏特列原理〔平衡挪动原理〕：假如变更影响平衡的条件之一〔如温度，压强，浓度〕，平衡向着可以减弱这种变更的方向挪动。
三、化学平衡常数
〔一〕定义：在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积及反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
〔二〕运用化学平衡常数K应留意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变更的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只及温度〔T〕有关，及反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或消费物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1〞而不代入公式。
4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。
〔三〕化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，那么相反。 一般地，K>105时，该反响就进展得根本完全了。
2、可以利用K值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。〔Q：浓度积〕
Q〈 K:反响向正反响方向进展; Q = K:反响处于平衡状态 ; Q 〉K:反响向逆反响方向进展
3、利用K值可推断反响的热效应
假设温度上升，K值增大，那么正反响为吸热反响
假设温度上升，K值减小，那么正反响为放热反响
＊四、等效平衡
1、概念：在肯定条件下〔定温、定容或定温、定压〕，只是起始参与状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
〔1〕定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反响前后气体分子数变更的可逆反响：必需要保证化学计量数之比及原来一样；同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量及原来一样。
第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例及原来一样即可视为二者等效。
〔2〕定温，定压的等效平衡： 只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。
五、化学反响进展的方向
1、反响熵变及反响方向：
〔1〕熵:物质的一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为S. 单位：J•1•1
(2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向推断的根据。.
〔3〕同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反响方向推断根据
在温度、压强肯定的条件下，化学反响的判读根据为：
ΔΔS〈 0 反响能自发进展
ΔΔS = 0 反响到达平衡状态
ΔΔS 〉0 反响不能自发进展
留意：〔1〕ΔH为负，ΔS为正