北京高考化学方程式知识点总结1.docx

高中化学书本方程式总结
必修1、2
钠及氧气： 222O2 ； 42=22O ；
钠及水：22H222↑；22H222－2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）
过氧化钠及水：22O2+2H242↑ ；黄色固体、供氧剂
点燃
光照
甲烷及氯气光照取代： 42→3 ；
乙烯燃烧： C2H4+3O2→22+2H2O ；
乙烯及酸性高锰酸钾溶液反响现象： 紫色褪去 ；
乙烯加成反响（及溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：2＝2＋2→22 ；2＝2＋H2O→32 ；2＝2＋→32 ；
苯的燃烧及取代：略
催化加热
乙醇及钠反响： 2322→2322 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）
乙醇催化氧化（及氧气在铜的催化条件下）： 2322→232H2O ；
浓硫酸
加热
乙酸的酸性：33→322↑（醋酸、去水垢）
酯化反响：323 323＋H2O*（常考点）
海带提碘反响： 22=22 ；
高温
金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采纳电解法 ；*（必考点）
铁采纳热原还法(22O32O3+2) ； 汞银采纳热分解法 ；
葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖及银氨溶液水浴加热产生银镜，或及新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）
会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子构造示意图或离子构造示意图 ；会依据元素在周期表中的位置 比拟（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会依据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）
会依据物质的名称、构造等进展 物质分类（混合物、纯洁物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特殊是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。
可以依据常见化合物的化学式（分子式）分析其构造，知道常见物质的 电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外四周均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中 粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。
知道常见 物质的物理、化学性质 及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。
可以依据物质的物理、化学性质对危急化学品 贴标签 ：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。可以依据物质的物理、化学性质 鉴别物质（如醋酸及乙醇）。
知道常见的分别操作试验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道 配制肯定物质的量浓度的溶液 试验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。
依据不同标准分析常见反响：知道常见的 吸热、放热反响（氯化铵及氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反响类型（加成、取代、消去）；可以对已知的 氧化复原反响进展分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、复原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被复原；复原剂 化合价上升，失去电子，被氧化，并能依据化学反响方程式的 系数比 进展 简洁计算。
知道可逆反响到达 平衡状态的标记（正逆反响速率一样，组成和百分含量不再改变）。知道常见影响化学反响速率的因素及影响状况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会推断和书写常见反响的 离子反响方程式。依据物质的量 计算 简洁物质的相关 粒子数（分子数、离子数、电子数等）。
会 分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反响、电极反响类型、池反响、电池中粒子挪动。
周期律：第族的改变规律：从上到下， 最外层电子数一样，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子实力增加，金属性增加，单质置换水或酸中氢实力增加，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增加；
周期律：第族的改变规律：从上到下， 最外层电子数一样，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子实力减弱，非金属性减弱，单质及氢气化合实力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；
周期律：第三