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检验、验证实验
3.（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2； Na2O2＋SO2＝Na2SO4（2）取B中反应的固体少量加入足量盐酸，将产生气体通往品红溶液，品红褪色则产物有Na2SO3，再滴入__，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
②分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，乙认为是空气参与反应，丙认为是白雾参与反应。
，在原实验基础上：乙在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 丙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
，B中现象：
乙
大量白色沉淀
丙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
③合并②中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
4.（1）BaCO3的溶度积常数（2）①BaSO4    还原   2NO+O2=2NO2； ②，排除装置的空气  ：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量 ③SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
5.（2013·福建理综·25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________。
② 称取Mg(NO3) g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。
③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。