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高中所有重要物质实验室制法
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反响条件：高温)
2SO2+O2=2SO3(反响条件：加热,催化剂作用下)
SO3+H20=H2SO4（反响条件：常温）
在沸腾炉,气法
⑥尾气处理—-3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理-—不活泼金属和稀硝酸的氧化—复原；
②制取方程式—-Cu+8HNO3(稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验—-无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
⑤搜集--排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式--HCOOHCO↑+H2O
③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶
④检验—-燃烧,蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）
⑥搜集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③搜集—-排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2，CO2),通入浓硫酸（除水蒸气）
搜集——排水法
⒁乙炔
①制取原理—-电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置—-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验—-无色气体，能燃烧,产生亮堂的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质-—通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3），通入浓硫酸(除水蒸气）
搜集——排水法或向下排气法
氯化氢的实验室制法
实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或略微加热的条件下进展反响。化学方程式是:
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
这个反响是属于固体粉末和液体反响制取气体的类型，所用制气装置和实验室制取氯气的一样（参看氯气的实验室制法).氯化氢极易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进展搜集。氯化氢有很强的刺激性气味，搜集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进展吸收。
硫化氢的实验室制法
实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反响制取硫化氢，它们的化学方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
制取硫化氢使用的是块状固体和液体反响制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置）。硫化氢易溶于水，密度比空气大，，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，假设试纸立即变黑，证明瓶内硫化氢气已集满。
二氧化硫的实验室制法
在实验室里，：
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末和液体反响制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水，密度比空气大，搜集二氧化硫是用向上排空气集气法。
氨的实验室制法
，化学方程式是：
2NH4Cl+Ca(OH）=2CaCl2+2H2O+2NH3↑
制气装置是用给固体药品加热制取气体的仪器装置。氨气极易溶于水，密度比空气小,要用向下排空气法搜集。检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；假设试纸立即变蓝,
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反响放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液,，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
甲烷的实验室制法
实验室用无水醋酸钠和碱石灰(固体NaOH和Ca(OH）2的混合物）共熔(约300℃以上）而产生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
装置如图。先检查装置的气密性。把无水醋酸钠和碱石灰的混合物装入枯燥试管中