选修三知识点.docx

全国领先的个性化教育品牌高中化学选修3知识点总结
复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层层构型的周期性。
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（1）同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原子结
核电荷数
逐渐增大
增大
构
能层（电子层）数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1
+7负
最高正价和负价数均相同，最高
元素性
价数=（8—族序数）
正价数=族序数
质
元素的金属性和
金属性逐渐减弱，非金
金属性逐渐增强，非金属性逐渐
非金属性
属性逐渐增强
减弱
第一电离能
呈增大趋势（注意反常
逐渐减小
点：ⅡA族和ⅢA族、
ⅤA族和ⅥA族）
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（2）微粒半径的比较方法①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs
----
，F<Cl<Br<I
④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期
0
族元素原子具有相同的电子层结
构，阴离子与同周期
0族元素原子具有相同的电子层结构）：
随核电荷数增大，微粒半径依
次减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
（3）元素金属性强弱的判断方法本质原子越易失电子，金属性越强。
金
1.
在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
属
判
2.
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
性
断
3.
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在
比
依
阴极上得电子的先后）
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较
据4.
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
5.
若xn++y
x+ym+则y比x金属性强
原电池反应中负极的金属性强与同种氧化剂反应，先反应的金属性强失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强4）非金属性强弱的判断方法
本质
原子越易得电子，非金属性越强
非
1.
与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
金
2.
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解
判
属
中在阳极上得电子的先后）
断
性
3.
最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
方
比
-+BBm-+A则B比A非金属性强
法
较
5.
与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
6.
得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强
（三）共价键1、共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
2、共价键类型：
（1）σ键和π键
σ键
π键
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂
强度小，易断裂
成键判断规律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，
另两个为π键。
（2）极性键和非极性键
定义非极性键由同种元素的原子形成极性键由不同种元素的原子形成的共价键，共用
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的共价键，共用电子对不
电子对发生偏移
发生偏移
原子吸引电子能
相同
不同
力
共用电子对位置
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子一方
成键原子的电性
不显电性
显电性
判断依据
举例
单质分子（如
H2、Cl2）
气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧
和某些化合物（如Na2O2、根中都含有极性键
H2O2）中含有非极性键
3）配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过