高一化学必修1课本问题答案(全册).doc

1 化学必修 1课本问题答案(全册) (看不清就放大点) 2011 、9 P5 【思考交流 1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如: ①取用化学试剂时不能用手直接去取; ②点燃可燃性气体前要验纯; ③不能用鼻子直接闻气体; ④加热液体时要放碎瓷片; ⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精; 【思考交流 2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大, 从沙里淘金, 可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合,可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6实验 1-1步骤现象(1 )溶解:称取约 4g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊(2)过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体( 3)思考题分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐,因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水,可用 BaCl 溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除 BaSO 外,还有 BaCO 等, BaSO 不溶于稀盐酸, BaCO 等溶于稀盐酸。所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入 BaCl 溶液,若产生的沉淀不溶于稀盐酸,则存在硫酸盐。同理,可用 Na CO溶液检验 CaCl ,用 NaOH 溶液检验 MgCl 。 P6 实验 1-2 检验 SO 所用的试剂是 BaCl 溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加 BaCl 溶液,也可先加 BaCl 溶液、再加酸。现象:若先加酸、再加 BaCl 溶液,则有白色沉淀生成即说明有 SO存在;若先加 BaCl 溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有 SO。 P7【思考与交流】(1)杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐 BaCl BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl MgCl NaOH MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl CaCl Na CO CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl (2) 为了使杂质能除得比较干净, 所加试剂一般要过量, 试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序, 即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中, 一般的加入顺序是 BaCl 、 NaOH 、 Na CO、 HCl 。加 Na CO 时可除去过量的 BaCl , 最后加 HCl 可除去过量的 Na CO 和中和过量的 NaOH , 当溶液达到中性微酸性时, 得到几乎不含其他杂质的 NaCl 溶液。 P8