电化学基础知识点总结.docx

电化学根底学问点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响）；
原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极挪动
D．总反响为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
3．探讨人员最近发觉了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极挪动
D．AgCl是复原产物
腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反响)
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀）、电化腐蚀
定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。
金属的腐蚀与防护
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
△
腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀： 正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、变更金属的内部组织构造；
爱护方法：②、在金属外表覆盖爱护层；
③、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的依次如下：
外接电源的阴极爱护法＞牺牲负极的正极爱护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
1．分别放置在图中所示装置( mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个一样的纯锌片，腐蚀最慢的
2．结合右图推断，下列叙述正确的是 （A）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被爱护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反响均是Fe－2e¯＝Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反响均是O2＋2H2O＋4e¯＝4OH¯
D．Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
3. 为了避开青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的外表覆盖一层防渗的高分子膜
4. 下列叙述不正确的是( )