高一化学必修一第三章章节总结.doc

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授课内容
第三章 金属及其化合物
时间安排
学
3、碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色、状态
白色固体
白色粉末
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞
变红
变红
颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O
+CO2↑
反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
-------
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或2NaHCO3+Ca(OH)2==
Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液
-----
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性
稳定
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
Na2CO3 NaHCO3:
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学
转化
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质
氧化铝
氢氧化铝
化学式
Al2O3
Al(OH)3
物理性质
白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。
白色固体，不深于水
化
学
性
质
与酸
反应
Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱
反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化
----
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
---
铁红
磁性氧化铁
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化，
稳定
稳定
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
与非氧化性酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
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学
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)
2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )
Fe3O4+8H＋==