化学反应速率ppt.ppt

化学反应速率PPT 课件
本讲稿第一页，共二十八页
本讲稿第二页，共二十八页
定向爆破
火箭发射
本讲稿第三页，共二十八页
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐颗粒大小基本相
同），然后通过分液漏斗分别加
入40mL 1mol/L和40mL4moL/L的
硫酸，比较二者收集10mLH2所
用的时间。把实验结果填入下表：
本讲稿第十四页，共二十八页
请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。
实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台
实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL
本讲稿第十五页，共二十八页
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部
由下到上，由左到右
固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水……
本讲稿第十六页，共二十八页
实验步骤：
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶
5、观察收集10mLH2所用的时间
或1分钟收集到的H2的体积
本讲稿第十七页，共二十八页
通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？
只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。
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本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化
4、测量体系的压强的变化
5、测量锌粒的质量的变化
6、测量溶液的导电能力的变化
7、测量反应体系的热量变化
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请设计实验测定该反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度
1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算
2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。
3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。
4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。
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测量氢气的体积或氢气的质量
1）测量氢气的体积
2）测量氢气的质量
①用气球收集氢气，称量前后的质量
②称量整套装置反应前后的质量
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习 题
本讲稿第二十二页，共二十八页
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3
起始浓度（mol/L） 0
2 s后浓度（mol/L）
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2、在500 mol H2， mol mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？
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3、，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。，若测知V(z)=/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )

⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )
% % % %
D
B
反应物的消耗量
转化率=
反应物的起始量
×100%
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4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．V（H2）= mol/L·min
B．V（N2）= mol/L·min
C．V（NH3）= mol/L·min
D．V（H2）= mol/L·min
注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较
B
本讲稿第二十五页，共二十八页
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