化学反应速率和化学平衡重要知识点.ppt

化学反应速率和化学平衡重要知识点
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升高温度, v增大;反之则相反。
(对气体)增加压强, 。
增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。
(固体或积不变)
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
等效平衡问题
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1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
AB
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，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
D
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同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维,,然后去比较两平衡的关系.
,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（ ）。  A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
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2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。
（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。
(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。
b=2a
C>2a
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，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：
2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。
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化学反应的特点:

、生成物的状态


外界条件改变
浓度、压强、温度等
物理量改变：






结论:
1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的