高一化学物质的量知识点归纳2.docx

化学计量在试验中的应用
国际单位制(SI)的7个根本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv） L。
2．气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度与压强有关
(2) L·mol－1
(3) L·mol－1， L·mol－1。1 L，它所处的状况不肯定是标准状况，如气体在273℃与202 kPa时， L·mol－1。
特殊提示　 L·mol－1计算或推断时肯定要看清气体所处的状况。常出现的错误：①无视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态， L·mol－1。
②无视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol L”的说法是错误的， L·mol－1。
难点二：阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比　
③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比　
特殊提示　① L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的根底上加以运用。
难点三：物质的量浓度——物质的量在化学试验中的应用
1．物质的量浓度
①定义：单位体积溶液里含有溶质的物质的量
②计算公式：c(B)＝中
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从肯定物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的改变溶质的物质的量不同。
2．辨析比拟
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
物质的量浓度
(mol·L－1)＝
质量分数＝
×100%
两者的关系
物质的量浓度(mol·L－1)＝
c(B)＝

(1)按所配溶液的体积选择适宜规格的容量瓶
选择容量瓶必需指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L－1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若须要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL