选修3-5学问梳理
一．量子论的建立 黑体和黑体辐射Ⅰ
（一）量子论
：1900年普朗克在德国的《物理年刊》上发表《论正常光谱能量分布定律》的论文，标记着量子论的诞生。
：
①普朗克认为物质的辐射能．
实物粒子也具有波动性 这种波称为德布罗意波，也叫物质波。
从光子的概念上看，光波是一种概率波
不确定性关系：
五．原子核式构造模型Ⅰ
1、电子的发觉和汤姆生的原子模型：
（1）电子的发觉：
1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进展了一系列的探讨，从而发觉了电子。
电子的发觉说明：原子存在精细构造，从而打破了原子不行再分的观念。
（2）汤姆生的原子模型：
1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷匀称分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。
2、粒子散射试验和原子核构造模型
（1）粒子散射试验：1909年，卢瑟福及助手盖革手吗斯顿完成
①装置：
② 现象：
a. 绝大多数粒子穿过金箔后，仍沿原来方向运动，不发生偏转。
b. 有少数粒子发生较大角度的偏转
c. 有极少数粒子的偏转角超过了90度，有的几乎到达180度，即被反向弹回。
（2）原子的核式构造模型：
由于粒子的质量是电子质量的七千多倍，所以电子不会使粒子运动方向发生明显的变更，只有原子中的正电荷才有可能对粒子的运动产生明显的影响。假如正电荷在原子中的分布，像汤姆生模型那模匀称分布，穿过金箔的粒了所受正电荷的作用力在各方向平衡，粒了运动将不发生明显变更。散射试验现象证明，原子中正电荷不是匀称分布在原子中的。
1911年，卢瑟福通过对粒子散射试验的分析计算提出原子核式构造模型：在原子中心存在一个很小的核，称为原子核，原子核集中了原子全部正电荷和几乎全部的质量，带负电荷的电子在核外空间绕核旋转。
原子核半径小于10-14m，原子轨道半径约10-10m。
六．氢原子光谱Ⅰ
氢原子是最简洁的原子，其光谱也最简洁。
1885年，巴耳末对当时已知的，在可见光区的14条谱线作了分析，发觉这些谱线的波长可以用一个公式表示：
除了巴耳末系，后来发觉的氢光谱在红外和紫个光区的其它谱线也都满意与巴耳末公式类似的关系式。
氢原子光谱是线状谱，具有分立特征，用经典的电磁理论无法说明。
七．原子的能级Ⅰ
玻尔的原子模型
（1）原子核式构造模型与经典电磁理论的冲突（两方面）
a. 电子绕核作圆周运动是加速运动，依据经典理论，加速运动的电荷，要不断地向四周放射电磁波，电子的能量就要不断削减，最终电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相冲突。
b. 电子绕核旋转时辐射电磁波的频率应等于电子绕核旋转的频率，随着旋转轨道的连续变小，电子辐射的电磁波的频率也应是连续变更，因此依据这种推理原子光谱应是连续光谱，这种原子光谱是线状光谱事实相冲突。
（2）玻尔理论
上述两个冲突说明，经典电磁理论已不适用原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三个假设：
①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外在辐射能量，这些状态
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