化学反应速率和化学平衡.pptx

化学反应速率和化学平衡.pptx化学反应速率和化学平衡浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度适宜条件选择合成氨工艺流程一、化学反应速率 、化学平衡 、合成氨简介化学反应速率和化学平衡 、有关化学平衡的计算内因外因一、化学反应速率 1、概念: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的, 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法: ひ(A)= △ C (A) △t ————ひ(C)= △ C (C) △t ————化学反应速率 m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) 3、单位: mol/(L · S)或 mol/(L · min) 或 mol/(L · h) ひ(A) :ひ(B) :ひ(C) :ひ(D) == m : n : p :q ⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值。⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同的。⑶同一反应中不同物质的速率之比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 4、特点: ⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值。[例1]反应 A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下的反应速率分别为: ①ひ(A) =/(L · S) ②ひ(B) = /(L · S) ③ひ(C) = /(L · S) ④ひ(D) = /(L · S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为.④>③=②>①[分析]①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。在同一个反应中,用不同的物质来表示反应速率时, 其数值可以是不同的,但表示这个反应速率的含义是相同的。例题[例2] 将化合物 A的蒸气 1mol 充入 L 容器中加热分解: 2A(g) ==B(g)+ n C(g ) 。反应到 3min 时,容器内 A 的浓度为 ,测得这段时间内,平均速率 v (C) = mol/(L · min ) ,则化学方程式中的 n 值为,v (B) =。[分析] 因为反应方程式中各物质化学计量数之比,等于它们的反应速率之比。欲求 n值, 应先求 v (A) 的值。起始时: 1mol 3 min 末: 变化量: 所以 v (A) == mol/ (L · min ) 3min mol 60?.v (A) ∶v (C) = ∶ =2∶ 3 = 2 ∶nn=3答案: n=3 v (B) = mol/(L · min ) v (B) =v (A) =× mol/(L · min )= mol/(L · min ) 2 12 1 3 mol/(L · min )2A (g) B(g) + n C(g )[例3] 一定温度下,向一个容积为 2L 的真空密闭容器中( 事先装入催化剂) ,通入 1mol N 2和 3 mol H 2, 3min 后,测得容器内的压强是开始时的 倍,在此时间 v (H 2)为( ) A. mol/(L · min ) B. mol/(L · min ) C. mol/(L · min ) D. mol/(L · min ) [解析] 3min 末混合气体的物质的量为(1mol+3mol) × = mol 设 3min 内消耗 N 2 x mol 。 N 2 + 3H 2 ==== 2NH 3 起始 1 mol 3 mol 0 mol 3 min 末(1- x ) mol (3-3 x ) mol 2x mol (1-x )+(3 -3x )+2 x= x= mol v (H 2)= /3 min = mol/(L · min ) 2L 3 mol ? C想一想[例4] 某温度时,在 2L 密闭容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_____________________________ 。反应开始至 2min ,Z的平均反应速率为______________________ 。 0 0 . 5 0 . 7 1 . 0 n / m o l 2 m i n t YXZ 0 .1