常见有机物的结构.docx

甲烷、乙烯、乙焕、苯的结构2014/3/26电子层（能层）、电子亚层（能级）、轨道等之间的关系:
电子层
K
L
M
电子亚层
1s
2s
2p
3s
3p
3d
轨道数
1
1
3
1
3
5
电子亚
甲烷、乙烯、乙焕、苯的结构2014/3/26电子层（能层）、电子亚层（能级）、轨道等之间的关系:
电子层
K
L
M
电子亚层
1s
2s
2p
3s
3p
3d
轨道数
1
1
3
1
3
5
电子亚层容
纳的电子数
2
2
6
2
6
10
电子层容纳
的电子数
2
8
18
电子云形状
球形
球形
纺锤形
球形
纺锤形
..
、碳原子的核外电子排布：C:1s22s22p2□□E□
__2
C:1S22S2P
激发态
®□B□
提示：C:1S22S2P也您基态
三、甲烷spCH4分子中：碳原子的4个sp3杂化轨道和氢原子的1s沿轨道对称轴重叠，形成b键
b键的特点：可以围绕键轴方向旋转，不影响键的强度。（轴对称）
应用：
烷烧中，只有（1）C-C:sp3和sp3形成的b键
（2）C-H:sp3和1s形成的b键
杂化：
四、乙烯
sp2杂化:
P・p『pt
C2H4中，每个C原子都是sp2杂化轨道，H原子只有1个1s轨道。
C原子和C原子间以头碰头”的方式形成b键，
C原子和H原子间以头碰头”的方式也形成b键，
两个C原子的2Pz轨道之间以肩并肩”的方式形成兀键.
兀键的特点：
兀键不如b键稳定，比较容易断裂。不能轻易旋转。（镜面对称）C=C碳碳双键：由一个b键（sp2—sp2）和一个兀（2Pz—2Pz）键构成，兀中在反应中容易断裂。
C-H:sp2和1s形成b键。
（sp2杂化）
五、乙快----sp杂化：
sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。
VC:sp和sp形成一条b键，Py和Py、Pz和Pz之间分别形成两条兀键，这2条兀键在反应中容易断裂。
C-H:sp和1s形成b键。
空间结构：H-CMC-H,4个原子共平面。
小结:
项键
目型
CT键
兀键
成键方向
沿轴方向头碰头”
平行方向肩并肩”
电子