初三化学重点知识点总结.docx

第8单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）
，大多数为银白色，有金属光泽、优
良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：温度；②溶剂量：克。
100克；③状态：饱和；④单位：
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：
KNO3、NH4Cl、NH4NO3 等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小 . 如 Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大 . 如:NaCl 。
5、气体的溶解度： 指在压强为 101kPa和一定温度时， 气体溶解在 1体积水里达到饱和
状态时的气体体积。※ 气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强
4
增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量× 质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变） ；
m（浓液）×
m（浓） % = m（稀液）× m（稀） % ④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由 H＋和酸根离子构成的化合物。如：2、碱：由 OH－和金属离子构成的化合物。如：等。
H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变 5
红色。
一、常见的酸
1、盐酸（ HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小） ；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（ H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气 中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒 进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H前金属）反应，生成盐和 H2。
↑①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3 ＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（ NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热） 、易潮解（吸收空气中的 6
水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质） 。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙： Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质） 。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取： CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 ②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
Na2CO3、质量增加）
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓ ＋H2O （检验 CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，